为什么超纯水要即刻使用而不宜储存

首先，我们需要先说明一下超纯水的特性。  

我想，大家都会同意”水”是超级溶剂，所以即使是自来水中也会含有科学实验所不能忍受的千万种杂质，因此我们都会用技术来纯化水质，而造成一种极度人工与环境极不平衡的水，它的名字叫做“超纯水”，当这种水从纯水系统制造出来的瞬间，即刻开始与其接触的环境产生溶解反应，我们戏称这种水为“hungrywater”，它会从空气中吸收杂质，如悬浮粉尘，挥发性有机物VOC以及微生物等，它也会从容器中吸收化学溶出物来，包含有机或无机物在ppb的层级上。  

还有，它又与空气中的二氧化碳发生变化，对已经纯化成超纯水的水而言，二氧化碳→碳酸所带来的酸硷变化就非常有趣了。  

首先，空气中二氧化碳的浓度虽然不高，只有0.038%(380ppm)，却能与水产生化学反应如下：  

CO2(g)+H2O(l)<=>«H2CO3(l)  

碳酸是一种弱酸(Ka1=4.3×10-7)，但由于超纯水中已无任何主导性(dominant)的相对强酸，强碱，共轭酸，共轭硷的情况下，碳酸是主导性性的弱酸，也是[H+]离子的来源(请忽略掉H2O的解离)。  

Ka1=[H+][HCO3]/[H2CO3]=4.3×10-7  

如有需要，任何时间或地点，我们都可以模拟出二氧化碳→碳酸→碳酸根离子的现象，当超纯水开始曝露在大气下时，二氧化碳的溶解，就会无可避免的持续下去，这时，我们可以用电导率(conductivity)或pH的变化来监视这个过程(请参考附录1)。  

因为水中的离子浓度持续增加，所以电导率会持续升高(或电阻抗值持续下降)，通常，在一小时之内，导电度会由0.055μS/cm(18.2Megohm_cm)升高到0.25μS/cm以上(下降至4Megohm_cm以下)，过程中水中总离子浓度提高到4.5倍以上。